La concentración de hidrogeniones disueltos se expresa habitualmente como pH, que es el logaritmo negativo de su concentración. Esto se explica mejor con el siguiente ejemplo:
[H+] = 43,6 x 10-9 Eq/L
= 10-7,36 Eq/L
= 7,36 unidades pH
El pH normal varía entre 7,36 y 7,44. El aumento de la concentración de H+, que se traduce en un menor pH, se denomina acidemia, mientras que se llama alcalemia a la disminución de la concentración de H+, lo que produce un aumento del pH. Es importante tener presente que el pH tiene relación con la concentración de H+ libres en solución y no con los hidrogeniones unidos a una base.
La base más importante es el bicarbonato y su concentración en líquidos corporales es de 24±2 mEq/l.
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